Consejo 1: Cómo traducir gramos en polillas

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Consejo 1: Cómo traducir gramos en polillas

Al estudiar química y en el trabajo práctico a menudola tarea es determinar el número de moléculas en un gramo de materia. Sin embargo, dado que el número de moléculas es demasiado grande, se miden en "porciones". Una de esas porciones de materia que contiene 600 billones de trillones de partículas, de las cuales consta (moléculas, átomos o iones) se llama mole. ¿Cómo sabes cuántos moles de una sustancia están contenidos en un gramo?

Traduce gramos a moles usando la tabla Mendeleyev

Necesitarás

- La mesa de Mendeleyev;
- calculadora.

Instrucciones

Traducir gramos en lunares puedes usar la fórmula:n = m / Mgden - el número de moles que desea encontrar - la masa conocida de la sustancia (gr) M - la masa de un mol de la sustancia, o la masa molar (g / mol) Por lo tanto, para resolver el problema queda para encontrar el valor de M.

La masa molar es una cantidad para cada sustanciaconstante, y en el caso general es numéricamente igual a su masa molecular relativa atómica o relativa. Para determinar la composición molecular o atómica de la sustancia de prueba, uno debe mirar su fórmula química. Por ejemplo, H2O (agua) es una molécula, O2 (oxígeno) es una molécula, Fe (hierro) es un átomo y C (carbono) es un átomo.

Para una sustancia atómica, es suficiente encontrarla enLa tabla de Mendeléiev: la masa atómica relativa se indica en la celda de cada elemento. Por ejemplo, las masas atómicas relativas de las sustancias C, Fe, Na son 12, 56, 23 (redondeando al total), por lo tanto, sus masas molares M son 12 g / mol, 56 g / mol, 23 g / mol.

Si la sustancia es molecular, entonces la relativala masa molecular se compone de la suma de las masas atómicas de todos los átomos que entran en la molécula. Por ejemplo, el peso molecular relativo del agua con la fórmula H2O es 18 - dos átomos de hidrógeno con una masa de 1 necesitan combinarse con un átomo de oxígeno con una masa de 16 (2 * 1 + 16 = 18). La molécula de metano - CH4 - tiene un peso molecular relativo de 16 (12 + 4 * 1 = 16). Por lo tanto, las masas molares M de agua y metano serán iguales a 18 g / mol y 16 g / mol, respectivamente.

Ahora, conociendo la masa de la sustancia m en gramos y su masa molar M, obtenida con la ayuda de la tabla de Mendeleiev y los cálculos simples, traducimos gramos en moles según la fórmula anterior: n = m / M. El número n es el valor deseado de moles para los gramos de materia dados.

Consejo 2: ¿Qué es una polilla en química?

Los productos químicos se pueden medir no solo enkilogramos o mililitros, pero también en moles. El topo es una unidad de la cantidad de materia que surgió del hecho de que las sustancias están formadas por moléculas y átomos.

¿Cuál es la mole en química ?: definición

El topo es una cantidad taluna sustancia que contiene tantas partículas (moléculas o átomos) como átomos en 12 g de carbono C. Para encontrar el número de partículas en 12 g de carbono, es necesario dividir la masa total de la sustancia (0.012 kg) por la masa absoluta del átomo de carbono, que es 19 , 93x10 ^ (- 27) resultado kg.V es 6,02x10 ^ 23 partículas. El número obtenido es el número de moléculas o átomos en un mol de cualquier sustancia llamada número de Avogadro. Su dimensión - 1 / mol o moles "menos de primer grado" .Si sustancia química consiste en moléculas en un mol de la sustancia será contenida 6,02x10 ^ 23 moléculas. Así, 1 mol de hidrógeno H2 - IT 6,02x10 ^ 23 moléculas de H2, 1 mol de H2O agua - 6,02x10 ^ 23 moléculas de H2O, 1 mol de glucosa C6H12O6 - es C6H12O6 6,02x10 ^ 23 moléculas.

Si la sustancia está formada por átomos, un mol de esta sustancia contendrá el mismo número de átomos de Avogadrovo: 6.02x10 ^ 23. Esto se aplica, por ejemplo, a 1 mol de hierro Fe o azufre S.

¿Qué dice la cantidad de materia?

Entonces, 1 mol de cualquier sustancia química contieneNúmero de partículas de Avogadrovo que componen una sustancia dada, es decir aproximadamente 6.02 × 10 23 moléculas o átomos. La cantidad total de sustancia (número de moles) n se denota letra latina o letra griega "desnuda". Se puede encontrar en relación del número total de moléculas o átomos de la droga para el número de moléculas en 1 mol - número de Avogadro: n = N / N (A), donde n - cantidad de sustancia (mol), N - el número de partículas de materia, N (A) - Avogadro.Otsyuda mismo número puede ser expresado en el número de partículas en una cantidad dada de sustancia: N = N (a) x peso n.Fakticheskuyu de un mol de la sustancia se llama su masa molar y la media de hosco M. se expresa en "gramos por mol" (g / mol ), pero es numéricamente igual a la sustancia de peso molecular relativo Mr (si una sustancia compuesta de moléculas) o ma atómica relativa sustancia sse Ar si la sustancia consiste en atomov.Otnositelnye masas atómicas de los elementos se puede encontrar en la tabla periódica (típicamente el cálculo de su redondeado). Entonces, para el hidrógeno esto es 1, para el litio - 7, para el carbono - 12, para el oxígeno - 16, etc. Los pesos moleculares relativos están compuestos por las masas atómicas relativas de las moléculas constituyentes de los átomos. Por ejemplo, el peso molecular relativo de H2OMr agua (H2O) = 2xAr (H) + Ar (O) = 2x1 + 16 = 18.

Las masas atómicas y moleculares relativas son cantidades adimensionales, ya que expresan la masa del átomo y la molécula en relación con la unidad convencional: 1/12 de la masa del átomo de carbono.

Las tareas típicas generalmente necesitan encontrar cuántoslas moléculas o átomos están contenidos en una cantidad dada de materia, cuál es la masa de una cantidad dada de materia, cuántas moléculas hay en una masa dada. Es importante entender que la fórmula molecular de una sustancia indica el número de moles de cada elemento en su composición. Es decir, 1 mol de ácido sulfúrico H2SO4 contiene 2 moles de átomos de hidrógeno H, 1 mol de átomos de azufre S, 4 moles de oxígeno O átomos.