¿Por qué cambian las propiedades del metal?
¿Por qué cambian las propiedades del metal?
Sobre metal y no metalico propiedades es aconsejable hablar de una sustancia en conexión con un sistema periódico de elementos químicos. La tabla de Mendeleyev establece la dependencia de las propiedades químicas de los elementos en la carga de su núcleo atómico.
Todos los elementos del sistema periódico se dividen enmetales y no metales Los átomos de metal tienen un pequeño número de electrones en el nivel exterior, que son retenidos por la atracción del núcleo. La carga positiva del núcleo es igual a la cantidad de electrones en el nivel exterior. La conexión entre los electrones y el núcleo es bastante débil, por lo que se separan fácilmente del núcleo. propiedades de los metales se caracterizan por la capacidad de las sustancias de átomos dan fácilmente electrones de un sistema periódico externo urovnya.V fila horizontal superior, designado por números romanos, muestra el número de electrones libres en el nivel externo. En los períodos de I a III hay metales. Con el aumento de tiempo (aumentando el número de electrones en el nivel más exterior) se vuelven más débiles propiedades metálicas, y las propiedades no metálicas filas usilivayutsya.Vertikalnye de la tabla periódica (grupos) muestran el cambio en las propiedades del metal, dependiendo del átomo de sustancia radio. En el grupo de las propiedades del metal de arriba hacia abajo se mejoran porque aumentando el radio del movimiento orbital de los electrones; a partir de esto disminuye la conexión de electrones con el núcleo. Electronic el último nivel en este caso se separa muy fácilmente del núcleo, que se caracteriza por un número de grupo svoystv.Takzhe manifestación de metal indica la capacidad del átomo de sustancia unir átomos de otra sustancia. La capacidad de unir átomos se llama valencia. La adición de átomos de oxígeno se llama oxidación. La oxidación es una manifestación de propiedades metálicas. Línea se puede determinar cuánto átomos de oxígeno pueden unirse átomo de metal: los más átomos se unieron, más fuertes serán las propiedades del metal. Todos los metales tienen propiedades similares. Todos tienen un brillo metálico. Esto es debido a la reflexión de cualquier gas de electrones luz que está formado por los electrones libres se mueven entre los átomos en la red cristalina. La presencia de electrones móviles libres da la propiedad de la conductividad eléctrica de los metales.
