¿Cómo es la molécula de sal de mesa?
¿Cómo es la molécula de sal de mesa?
Cloruro sódico, cloruro sódico, sal sódica del ácido clorhídrico: todos estos son nombres diferentes para la misma sustancia química: NaCl, que es el componente principal de la sal de mesa.
Instrucciones
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El cloruro de sodio en su forma pura es uncristales incoloros, pero en presencia de impurezas pueden tomar un tono amarillo, rosa, violeta, azul o gris. En la naturaleza, el NaCl se encuentra en forma de mineral de halita, a partir del cual se elabora la sal de mesa doméstica. Una gran cantidad de cloruro de sodio también se disuelve en agua de mar.
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Galite es un mineral transparente, incoloro con un brillo de vidrio, que tiene una red cúbica centrada en la cara (enrejado fcc). Contiene 60.66% de cloro y 39.34% de sodio.
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El punto de fusión del NaCl es 800.8 ° C, el punto de ebullición -1465 ° C. Es moderadamente soluble en agua, con una solubilidad ligeramente dependiente del calentamiento, pero significativamente reducida en presencia de otros cloruros de metal, hidróxido de sodio, cloruro de hidrógeno. La sal se disuelve en amoníaco líquido y entra en reacciones de intercambio con otras sustancias. El NaCl puro no es higroscópico, pero en presencia de impurezas (Ca (2+), Mg (2+), SO4 (2-)) está en el aire.
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En la molécula de NaCl, el enlace iónico entre Na y Cl,ya que el sodio y el cloro son átomos con una gran diferencia de electronegatividad (> 1.7). El par de electrones general en este caso pasa completamente a un átomo con una mayor electronegatividad: cloro. Como resultado, un ion de sodio positivo Na +, un ion de cloro negativo Cl-, forma entre ellos una atracción electrostática - un enlace iónico. Se puede considerar como el caso límite de un enlace polar covalente.
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Durante la formación del enlace iónico, los átomospasar a un estado más estable. Las configuraciones electrónicas de iones están completas. Pero el enlace iónico difiere del covalente, porque las fuerzas electrostáticas divergen del ion en todas las direcciones. Esto se debe a la no directividad, así como a la insaturación del enlace iónico.
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Cada catión Na + en la red cristalinaLa sal está rodeada por seis Cliones, y cada ion cloruro está rodeado, respectivamente, por seis iones de sodio. Por lo tanto, todos los átomos están dispuestos alternativamente en los vértices y centros de las caras de una red cúbica simple.
